Question

Рассчитайте оБъем кислорода,а также объем воздуха необходимый для сжигания 2.8 г угарного газа СО.

Answer 1

2CO+O2->2CO2
n=m\M
M(CO)=28 г\моль
n(CO)=2,8\28=0,1 моль
0,5*n(CO)=n(O2)=0,5*0,1=0,05 моль
V=n*Vm
Vm=22,4 Дм3\моль
V(O2)=22,4*0,05=1,12 дм3
V(воздуха)=1,12\0,21=5,33 дм3

Answer 2

Для рассчета объема кислорода и объема воздуха, необходимого для сжигания 2.8 г угарного газа СО, необходимо знать реакцию сгорания угарного газа.

Угарный газ, СО, сгорает по следующей реакции:

2 CO + O2 -> 2 CO2

Из уравнения реакции видно, что для полного сжигания 1 молекулы угарного газа СО, требуется 1 молекула кислорода O2. Таким образом, молярные соотношения равны 1:1.

Молярная масса угарного газа СО равна 28 г/моль (12 г за углерод и 16 г за кислород) и молярная масса кислорода O2 равна 32 г/моль (16 г за кислород).

Теперь можно рассчитать объем кислорода и объем воздуха, необходимого для сжигания 2.8 г угарного газа СО.

1. Рассчитаем количество молей угарного газа СО:

масса = количество молей × молярная масса

2.8 г = количество молей × 28 г/моль

количество молей = 2.8 г / 28 г/моль = 0.1 моль

2. Рассчитаем количество молей кислорода O2:

количество молей кислорода = количество молей угарного газа СО = 0.1 моль

3. Рассчитаем объем кислорода и объем воздуха, используя их молярные объемы при нормальных условиях (0 °C и 1 атм давления):

V = количество молей × молярный объем

Объем кислорода = 0.1 моль × 22.4 л/моль = 2.24 л

Объем воздуха = 0.1 моль × 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, для сжигания 2.8 г угарного газа СО необходимо 2.24 л кислорода и 2.24 л воздуха.