Question

Какой объем газа (н.у.) выделится при действии на 10,42 г известняка (содержащего 4 % примесей) 36,5 г 24% раствора соляной кислоты

Answer 1

Типичная задача на избыток-недостаток. Я взяла моли CaCO₃, т.к. моли HCl в избытке.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны определить количество газа (в нормальных условиях), которое выделится при реакции между известняком и соляной кислотой.

Сначала найдем количество известняка в молях. Для этого нам нужно знать молекулярную массу известняка (CaCO3). Масса кальция (Ca) в известняке равна 40,08 г/моль, масса углерода (C) равна 12,01 г/моль, а масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль. Следовательно, молярная масса известняка будет:

40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль.

Теперь можем найти количество молей известняка:

10,42 г / 100,09 г/моль = 0,104 моль.

Далее, нам нужно найти количество соляной кислоты в молях. Масса водорода (H) в соляной кислоте равна 1,01 г/моль, а масса хлора (Cl) равна 35,45 г/моль. Следовательно, молярная масса соляной кислоты будет:

1,01 г/моль (H) + 35,45 г/моль (Cl) = 36,46 г/моль.

Теперь можем найти количество молей соляной кислоты:

36,5 г / 36,46 г/моль = 1 моль.

Из уравнения реакции между известняком и соляной кислотой (CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2), видно, что при реакции образуется 1 моль CO2 на 1 моль CaCO3.

Следовательно, количество газа (в нормальных условиях), выделенного при реакции, будет равно 0,104 моль CO2.

Теперь можем найти объем газа (в нормальных условиях). Один моль газа в нормальных условиях занимает примерно 22,4 литра. Следовательно:

Объем газа (в нормальных условиях) = 0,104 моль * 22,4 л/моль = 2,34 литра.

Таким образом, при действии на 10,42 г известняка (содержащего 4% примесей) 36,5 г 24% раствора соляной кислоты выделится приблизительно 2,34 литра газа (в нормальных условиях).