Question

СКОЛЬКО НЕОБХОДИМО ВЗЯТЬ (ПО МАССЕ) ЕДКОГО КАЛИ, ЧТОБЫ РАСТВОРИТЬ В НЁМ 9,8 г ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ?

Answer 1

Образуется кислая соль дигидрофосфат натрия
NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + Н2О
По реакции число молей реагирующих щелочи и кислоты одинаково. И у вас тоже по условию задачи: кислоты 0,1 моль и щелочи 0,1 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химические расчеты и коэффициенты эквивалентности. Давайте начнем с уравнения реакции между калием (К) и фосфорной кислотой (H3PO4):

2K + 2H3PO4 -> 2KH2PO4 + 3H2

Это уравнение говорит нам, что для каждых 2 моль калия (K), необходимо 2 моля фосфорной кислоты (H3PO4), чтобы произвести 2 моля одноосновного фосфата калия (KH2PO4) и 3 моля водорода (H2).

Молярная масса Калия (K) ≈ 39,1 г/моль Молярная масса Фосфорной кислоты (H3PO4) ≈ 98 г/моль

Теперь, если мы хотим растворить 9,8 г фосфорной кислоты (H3PO4), нам нужно определить, сколько молей этой кислоты содержится в этой массе:

Масса = молярная масса × количество молей

Количество молей = Масса / молярная масса

Количество молей H3PO4 = 9,8 г / 98 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь, с учетом уравнения реакции, мы знаем, что для каждой моли H3PO4 нужно 2 моля K. Значит, если у нас 0,1 моль H3PO4, нам понадобится:

0,1 моль H3PO4 × 2 моль K / 2 моль H3PO4 = 0,1 моль K

Таким образом, нам понадобится около 0,1 моль калия (K), что соответствует массе:

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 0,1 моль × 39,1 г/моль ≈ 3,91 г Калия

Таким образом, чтобы растворить 9,8 г фосфорной кислоты (H3PO4), нам потребуется около 3,91 г калия (K).