Question

Решить задачу. Сколько граммов сульфида ртути (2) выпадает в осадок при длительном пропускании сероводорода через 300г. 5%-ного раствора хлорида ртути (2) ?

Answer 1

H2S + HgCl2 = HgS + 2HCl
5 %  = 0,05
m (HgCl2 чистого) = 300 г. х 0.05 =15 г
n(HgCl2) = 15 г \ 272 г\моль = 0.06  моль
M (HgCl2) = 272  г \моль
  по уравнению    n (HgS) = n(HgCl2) =0.06  моль
М(HgS) = 233 г/моль
m(HgS) = 233 г/моль х 0,06 моль = 13,98 г

Answer 2

Дано
m(ppa HgCL2)=300 g
W(HgCL2)=5%
H2S
--------------------------
m(HgS)-?
m(HgCL2)=300*5%/100%=15 g 
 15                     X
HgCL2+H2S-->HgS+2HCL M(HgCL2)=272 g/mol , M(HgS)=233 g/mol 
 272                   233
15/272 = X/233
X=12.85 g
ответ 12.85 г

Answer 3

Для решения этой задачи нам понадобится использовать химическую реакцию между сероводородом (H2S) и хлоридом ртути (HgCl2). По химическому уравнению, одна молекула сероводорода реагирует с одной молекулой хлорида ртути, образуя одну молекулу сульфида ртути (HgS) и две молекулы HCl.

Расчет количества сульфида ртути (HgS):

1. Найдем количество вещества хлорида ртути (HgCl2) в 300 г 5%-ного раствора: - Масса раствора = 300 г - Концентрация раствора = 5% - Массовая доля раствора = 5% = 5 г/100 г - Масса хлорида ртути (HgCl2) = Масса раствора * Массовая доля раствора = 300 г * (5 г/100 г) = 15 г

2. Найдем количество вещества хлорида ртути (HgCl2) в молях: - Молярная масса хлорида ртути (HgCl2) = 271.52 г/моль (по периодической системе элементов) - Количество вещества хлорида ртути (HgCl2) = Масса хлорида ртути / Молярная масса хлорида ртути = 15 г / 271.52 г/моль = 0.055 моль

3. Так как химическое уравнение показывает, что одна молекула сероводорода реагирует с одной молекулой хлорида ртути, то количество вещества сульфида ртути (HgS) будет таким же, как количество вещества хлорида ртути (HgCl2).

4. Найдем массу сульфида ртути (HgS) в граммах: - Молярная масса сульфида ртути (HgS) = 232.66 г/моль (по периодической системе элементов) - Масса сульфида ртути (HgS) = Количество вещества сульфида ртути * Молярная масса сульфида ртути = 0.055 моль * 232.66 г/моль = 12.7963 г

Таким образом, при длительном пропускании сероводорода через 300 г 5%-ного раствора хлорида ртути выпадает примерно 12.8 г сульфида ртути (HgS).

[[1]]