Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса. 1) NA+CL2=NACL 2) LI+N2=LI3N 3) CU+HNO3=CU(NO3)2+NO+H2O

Answer 1

1) CL2+NA=NACL 2)N2+All=LL3N 2)N2O3+CU=CU (NO3)+2NO+H2O

Answer 2

Li + N2 = Li3N
Li(0) - e = Li(+1) | 6
N2(0) + 6e = 2N(-3) | 1
6Li + N2 = 2Li3N

3Cu + 8HNO3(разб. ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Восстановление: NO3(-) + 4H(+) + 3e- => NO + 2H2O - коэффициент 2
Окисление: Cu − 2e− => Cu(2+)- коэффициент 3

2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+)Cl(-)
Na(0) -1e------>Na(+)     I 2   процесс окисления
Cl2(0) +2e------->2Cl(-)  I 1    процесс восстановления
Na-восстановитель
Cl2-окислитель

Answer 3

Метод электронного баланса используется для балансировки химических уравнений путем учета передачи электронов. Для этого сначала определяют степень окисления каждого элемента в реакции.

1. Na + Cl2 = NaCl: - Натрий (Na) имеет степень окисления +1, так как он обычно образует ион Na+. - Хлор (Cl) имеет степень окисления 0, так как в молекуле Cl2 каждый атом хлора несет по 0 заряду. - В конечном продукте NaCl хлор принимает электрон и становится ионом Cl- с степенью окисления -1. Таким образом, на этапе окислительно-восстановительных полуреакций:

Окисление: \[ \text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{e}^- \]

Восстановление: \[ \text{Cl}_2 + 2\text{e}^- \rightarrow 2\text{Cl}^- \]

Уравнение для реакции: \[ 2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} \]

2. Li + N2 = Li3N: - Литий (Li) имеет степень окисления +1. - Азот (N) имеет степень окисления 0 в молекуле N2. - В конечном продукте Li3N азот принимает три электрона и становится азотид-ионом (N3-) с степенью окисления -3.

Таким образом, на этапе окислительно-восстановительных полуреакций:

Окисление: \[ \text{Li} \rightarrow \text{Li}^+ + \text{e}^- \]

Восстановление: \[ \text{N}_2 + 6\text{e}^- \rightarrow 2\text{N}^{3-} \]

Уравнение для реакции: \[ 6\text{Li} + \text{N}_2 \rightarrow 2\text{Li}_3\text{N} \]

3. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O: - Медь (Cu) имеет степень окисления 0 (в элементарной форме). - Водород (H) имеет степень окисления +1 в HNO3. - Азот (N) в HNO3 может иметь степени окисления +5 и -2. - Кислород (O) имеет степень окисления -2. - В конечных продуктах азот принимает электроны и меняет степень окисления на +2 (в NO) и +4 (в NO3-).

Таким образом, на этапе окислительно-восстановительных полуреакций:

Окисление: \[ \text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{e}^- \]

Восстановление: \[ 2\text{H}^+ + 2\text{e}^- + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

Уравнение для реакции: \[ 3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \]

Таким образом, получаются балансированные химические уравнения для данных реакций методом электронного баланса.