Question

К раствору массой 300 г с массовой долей сульфата натрия 14,2% прилили раствор хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Как-то так задача решается 

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим количество сульфата натрия (Na₂SO₄) в исходном растворе. Массовая доля сульфата натрия составляет 14,2%, что означает, что в 100 г раствора содержится 14,2 г сульфата натрия.

Масса сульфата натрия в 300 г раствора: \[ 300 \, \text{г} \times \left( \frac{14,2}{100} \right) = 42,6 \, \text{г} \]

Теперь, когда у нас есть масса сульфата натрия, мы можем использовать химическое уравнение реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария для определения массы осадка, который образуется.

Химическое уравнение реакции: \[ \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{NaCl} \]

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата бария (BaSO₄) образуется при реакции 1 моль сульфата натрия (Na₂SO₄). Молярная масса сульфата натрия (Na₂SO₄) равна сумме масс атомов в молекуле:

\[ \text{Молярная масса } \text{Na}_2\text{SO}_4 = 2 \times \text{Масса Na} + 1 \times \text{Масса S} + 4 \times \text{Масса O} \]

\[ \text{Молярная масса } \text{Na}_2\text{SO}_4 = (2 \times 23) + 32 + (4 \times 16) \]

\[ \text{Молярная масса } \text{Na}_2\text{SO}_4 = 46 + 32 + 64 \]

\[ \text{Молярная масса } \text{Na}_2\text{SO}_4 = 142 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем определить количество молей сульфата натрия в растворе:

\[ \text{Количество молей } \text{Na}_2\text{SO}_4 = \frac{\text{Масса сульфата натрия}}{\text{Молярная масса } \text{Na}_2\text{SO}_4} \]

\[ \text{Количество молей } \text{Na}_2\text{SO}_4 = \frac{42,6}{142} \]

\[ \text{Количество молей } \text{Na}_2\text{SO}_4 \approx 0,3 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед сульфатом бария в уравнении реакции равен 1, то количество молей сульфата бария также будет равно 0,3 молям. Теперь мы можем найти массу сульфата бария:

\[ \text{Масса сульфата бария} = \text{Количество молей } \times \text{Молярная масса } \]

\[ \text{Масса сульфата бария} = 0,3 \times \text{Молярная масса } \text{BaSO}_4 \]

Молярная масса сульфата бария (BaSO₄) равна массе бария (Ba) плюс масса серы (S) плюс четыре массы кислорода (O):

\[ \text{Молярная масса } \text{BaSO}_4 = \text{Масса Ba} + \text{Масса S} + 4 \times \text{Масса O} \]

\[ \text{Молярная масса } \text{BaSO}_4 = 137 + 32 + 4 \times 16 \]

\[ \text{Молярная масса } \text{BaSO}_4 = 137 + 32 + 64 \]

\[ \text{Молярная масса } \text{BaSO}_4 = 233 \, \text{г/моль} \]

Теперь вычислим массу сульфата бария:

\[ \text{Масса сульфата бария} = 0,3 \times 233 \]

\[ \text{Масса сульфата бария} \approx 69,9 \, \text{г} \]

Итак, масса образовавшегося осадка (сульфата бария) составляет приблизительно 69,9 г.