Question

Какая соль и какой массой образуется в результате действия избытка соляной кислоты на 11,2 г железа?

Answer 1

Fe(11,2)+2HCl->FeCl2+H2 (уравнена, желательно подписать на железом его массу) Y-Ню m-масса M-малярная масса Y(FE)m/M=11.2/56=0,21 моль Y(Fe)=Y(FeCl2) /закон сохранения массы/=0,21 моль m(FeCl2)=M*Y=0,21*56=11,76 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и железом (Fe). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что на одну молекулу железа (Fe) требуется 2 молекулы соляной кислоты (HCl) для полного окисления железа до соли FeCl2 и выделения молекулы водорода (H2).

Масса железа, заданная в условии 11,2 г, должна быть преобразована в количество вещества по формуле: n(Fe) = m(Fe) / M(Fe), где n(Fe) - количество вещества железа, m(Fe) - масса железа, M(Fe) - молярная масса железа.

Молярная масса железа (Fe) равна примерно 55,845 г/моль. Таким образом, количество вещества железа будет: n(Fe) = 11,2 / 55,845 = 0,2 моль.

Учитывая уравнение реакции, видно, что на каждую молекулу железа требуется 2 молекулы соляной кислоты. Таким образом, для реакции с 0,2 молью железа потребуется 0,2 * 2 = 0,4 моль соляной кислоты (HCl).

Теперь нужно рассмотреть массу соли FeCl2, которая образуется в результате реакции. Масса соли FeCl2 будет равна количеству вещества соли, умноженной на ее молярную массу: m(FeCl2) = n(FeCl2) * M(FeCl2).

Учитывая, что каждая молекула FeCl2 содержит один атом железа (Fe), масса соли FeCl2 будет равна массе железа в этой реакции: m(FeCl2) = m(Fe) = 11,2 г.

Таким образом, в результате действия избытка соляной кислоты на 11,2 г железа образуется 11,2 г соли FeCl2.