Question

При взаимодействии 160г S c кислородом выделяется 1485, кДж. Рассчитайте энтальпию образования оксида (So2)

Answer 1

S + O₂ = SO₂

/\fH° = $\frac{\Delta Hа}{\Delta X}$
Здесь /\X - количество вещества серы расходующееся в реакции.
/\X = m(S)/M(S)*1 = 160г/32г/моль = 5 моль
Находим энтальпию образования.
$\Delta _fHа = - \frac{1485}{5} = -297$ кДж/моль
Минус, потому что тепло выделяется 
Ответ: энтальпия образования равна - 297кДж/моль

Answer 2

Для расчета энтальпии образования оксида серы (SO2) из элементарных веществ (S и O2) можно использовать уравнение реакции и табличные значения энтальпий образования элементов и соединения:

Уравнение реакции для образования SO2 из S и O2:

S + O2 → SO2

Теперь, для расчета энтальпии образования SO2 (ΔH_f^0(SO2)), мы можем воспользоваться следующим уравнением:

ΔH_r^0 = ΣΔH_f^0(продукты) - ΣΔH_f^0(реактивы)

где ΔH_r^0 - энтальпия реакции, ΔH_f^0(продукты) - энтальпия образования продуктов, ΔH_f^0(реактивы) - энтальпия образования реактивов.

Известно, что при взаимодействии 160 граммов серы (S) с кислородом (O2) выделяется 1485 кДж. Таким образом, ΔH_r^0 для данной реакции равно -1485 кДж (так как энергия выделяется).

Теперь давайте рассчитаем ΔH_f^0 для SO2, используя табличные значения:

1. ΔH_f^0(S) - энтальпия образования элементарной серы (S). Значение ΔH_f^0(S) можно найти в табличных источниках. Пусть оно равно X кДж/моль.

2. ΔH_f^0(O2) - энтальпия образования молекулы кислорода (O2). Значение ΔH_f^0(O2) равно 0, так как по определению энтальпия образования элементарных веществ в их стандартном состоянии равна 0.

Теперь можем записать уравнение для ΔH_r^0:

ΔH_r^0 = ΣΔH_f^0(продукты) - ΣΔH_f^0(реактивы) -1485 кДж = [ΔH_f^0(SO2)] - [ΔH_f^0(S) + ΔH_f^0(O2)] -1485 кДж = [ΔH_f^0(SO2)] - [X кДж/моль + 0] -1485 кДж = ΔH_f^0(SO2) - X кДж/моль

Теперь можно найти значение ΔH_f^0(SO2):

ΔH_f^0(SO2) = -1485 кДж + X кДж/моль

Для того чтобы рассчитать точное значение ΔH_f^0(SO2), вам нужно найти значение ΔH_f^0(S) в табличных источниках. После получения этого значения, вы сможете вычислить ΔH_f^0(SO2).