Question

масса осадка выпавшего при пропускании оксида углерода (4) объемом 0,448 л (н.у)через раствор содержащие ca(oh)2 массой 1,58 г равна(г)

Answer 1

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

кол-во вещ-ва углекислого газа = объем / молярный объем = 0,448 / 22.4 = 0,02 моль

кол-во вещ-ва гидроксида кальция = масса / молярку = 0,021 моль 

считаем по недостатку

кол-во вещ-ва осадка равна 0,02 моль (коэфф равные)

найдем массу = моль* молярку = 0,02 * 100 = 2 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции пропускания оксида углерода через раствор Ca(OH)2.

Уравнение реакции: Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2O

Из уравнения следует, что на каждый моль CO соответствует один моль CaCO3. Это означает, что молярная масса CaCO3 равна молярной массе CO.

Молярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль. Таким образом, масса CO, содержащегося в объеме 0,448 л (н.у.), можно рассчитать по формуле:

масса = молярная масса × количество молей = молярная масса × (объем / молярный объем)

Молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 л/моль. Подставляем известные данные в формулу:

масса CO = 28 г/моль × (0,448 л / 22,4 л/моль) = 0,56 г.

Таким образом, масса осадка CaCO3, образовавшегося в результате реакции пропускания оксида углерода через раствор Ca(OH)2, равна 0,56 г.