Question

Вычислить массу соли образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 40 грамм с фосфорной кислотой.

Answer 1

3Mgo+2H3Po4=3H2O + Mg3(Po4)2
n(mg)=40/(24+16)=1 моль
n(Mg3(Po4)2)=1/3*1=0.33 моль
m(Mg3(Po4)2)=m*n=0.33 * 263=87.6 

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала напишем химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и фосфорной кислотой (H₃PO₄):

\[ \text{MgO} + \text{H₃PO₄} \rightarrow \text{Mg₃(PO₄)₂} + \text{H₂O} \]

Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 1 молью H₃PO₄ и образует 1 моль Mg₃(PO₄)₂. Мы можем использовать это соотношение для расчета массы Mg₃(PO₄)₂, образовавшейся при реакции.

Шаг 1: Найдем количество молей MgO в данном случае. Молярная масса MgO равна массе магния (24 г/моль) плюс масса кислорода (16 г/моль): \(24 + 16 = 40 \, \text{г/моль}\).

Количество молей MgO можно найти, разделив массу MgO на его молярную массу:

\[ \text{Моли MgO} = \frac{\text{Масса MgO}}{\text{Молярная масса MgO}} = \frac{40 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} \]

Шаг 2: Теперь мы знаем, что 1 моль MgO реагирует с 1 молью H₃PO₄. Следовательно, количество молей H₃PO₄ также равно 1 молю.

Шаг 3: Теперь найдем массу Mg₃(PO₄)₂, образовавшейся в результате реакции. Молярная масса Mg₃(PO₄)₂ равна массе трех атомов магния плюс масса двух групп PO₄:

\[ (3 \times 24) + (2 \times (30.97 + 4 \times 16)) = 3 \times 24 + 2 \times 94.97 = 3 \times 24 + 189.94 \, \text{г/моль} \]

Шаг 4: Теперь мы можем вычислить массу Mg₃(PO₄)₂, используя количество молей, найденное в шаге 1:

\[ \text{Масса Mg₃(PO₄)₂} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \]

\[ \text{Масса Mg₃(PO₄)₂} = 1 \, \text{моль} \times (3 \times 24 + 189.94) \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса Mg₃(PO₄)₂} = 3 \times 24 + 189.94 \, \text{г} = 237.94 \, \text{г} \]

Таким образом, масса соли Mg₃(PO₄)₂, образовавшейся при взаимодействии 40 г оксида магния с фосфорной кислотой, равна 237.94 г.