Question

Сколько углекислого газа образуется при обжиге 200г известняка. Поясние пж как решать

Answer 1

Известняк - карбонат кальция ( СаСО3 ) 
1) составляем уравнение реакции :
СаСО3 = СаО + СО2 
2) находим количество вещества известняка :
n= m/M  ( массу делим на молярную массу ) = 200/( 40+12+48) = 2 моль
3) согласно уравнению реакции определяем количество углекислого газа . Их отношение 1:1  ( коэффициенты ) => n(СО2)= 2моль
3) теперь находим объем углекислого газа . V=Vm* n ( молярный объем* количество ) = 22,4*2= 44,8 л

Answer 2

При обжиге 200 г известняка образуется углекислый газ. Чтобы решить эту задачу, нужно знать химическую формулу известняка (CaCO3) и уравнение реакции обжига известняка.

Уравнение реакции обжига известняка выглядит следующим образом: CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при обжиге 1 моль известняка образуется 1 моль углекислого газа. Молярная масса известняка (CaCO3) составляет около 100 г/моль.

Чтобы решить задачу, нужно сначала вычислить количество молей известняка в 200 г. Для этого воспользуемся формулой: количество молей = масса / молярная масса

Количество молей известняка: количество молей = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

Таким образом, при обжиге 200 г известняка образуется 2 моля углекислого газа.