Question

Вычислите какая масса воды в результате нейтрализации гидроксида бария с сульфатной кислотой если образовалось 9.32 г сульфата бария

Answer 1

Дано:
m(BaSO4)=9,32 г
Найти:
m(H2O) =?

M(BaSO4) = 137+32+4*16= 233 г/моль
n(BaSO4) = 9,32 г/233 г/моль = 0,04 моль

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
Из УХР n(H2O) = 2n(BaSO4) = 2*0,04 моль = 0,08 моль
М(Н2О) = 18 г/моль
m(H2O) = 0,08 моль*18 г/моль = 1,44 г
Ответ: 1,44 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать реакцию нейтрализации между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и сульфатной кислотой (H2SO4):

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что между 1 молекулой гидроксида бария и 1 молекулой сульфатной кислоты образуется 1 молекула сульфата бария и 2 молекулы воды.

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233.43 г/моль.

Используем формулу для расчета молей вещества:

Моль = масса / молярная масса

Моль сульфата бария = 9.32 г / 233.43 г/моль ≈ 0.04 моль

Так как каждая молекула сульфата бария образуется за счет нейтрализации 1 молекулы гидроксида бария, то моль гидроксида бария также равна 0.04 моль.

Масса воды, образовавшейся при нейтрализации, равна удвоенной массе молекулы воды:

Масса воды = 2 * (моль воды * молярная масса воды)

Молярная масса воды (H2O) равна 18.015 г/моль.

Масса воды = 2 * (0.04 моль * 18.015 г/моль) ≈ 1.44 г

Таким образом, масса воды, образовавшейся при нейтрализации гидроксида бария с сульфатной кислотой, составляет примерно 1.44 г.