Question

Составьте схему электронного баланса окислитель или восстановитель, процессы окисления и восстановления : Zn +HNO3 → Zn(NO3)2+NO2↑+H2O

Answer 1

Окисление: Zn(0) -2ē → Zn(+2) (восстановитель)
Восстановление: N(+5) +1ē → N(+4) | ×2 (окислитель)
Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Answer 2

Электронный баланс используется для отображения процессов окисления и восстановления в химических реакциях. В данной реакции окисление и восстановление происходят следующим образом:

Zn (окислитель) + HNO3 (восстановитель) → Zn(NO3)2 + NO2↑ + H2O

Окисление: В реакции цинк (Zn) окисляется из нулевой степени окисления до степени окисления +2 в соединении Zn(NO3)2. Окисление происходит при потере двух электронов:

Zn → Zn2+ + 2e-

Восстановление: В реакции азотноводородная кислота (HNO3) восстанавливается, а именно азот переходит из степени окисления +5 до +4 в соединении NO2. Восстановление происходит при получении одного электрона:

HNO3 + 2e- → NO2 + H2O

Здесь NO2 образуется в виде газа и выделяется в виде пузырьков (↑) из реакционной смеси.

Схема электронного баланса для данной реакции:

Zn (0) + HNO3 (+5) → Zn(NO3)2 (+2) + NO2↑ (+4) + H2O