Question

Задача: Сколько грам альдегида уксусного можно окислить Ag2O массой 74 г.

Answer 1

Масса уксусной кислоты 80г
кол-во вещ. 1.3моль
СН3СОН + Ag2O = CH3COOH + 2Ag
кол-во вещ  * на массу альдегида = 58.7г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать молярную массу уксусного альдегида (C2H4O), а также применить соотношение между массой и количество вещества.

1. Найдем количество вещества альдегида, зная его массу (m) и молярную массу (M). Формула для вычисления количества вещества (n):

n = m/M

Mолярная масса уксусного альдегида (C2H4O) равна 44,05 г/моль. Поэтому, если масса альдегида равна 74 г, то количество вещества альдегида будет равно:

n = 74 г / 44,05 г/моль ≈ 1,68 моль

2. Теперь, зная количество вещества альдегида (n), мы можем вычислить количество вещества окислителя (аг2о) с помощью их стехиометрического соотношения:

C2H4O + 2Ag2O → 2Ag + C2H2O4

Из уравнения реакции видно, что 1 моль альдегида (C2H4O) соответствует 2 молям окислителя (Ag2O). То есть, количество вещества Ag2O будет равно:

n(Ag2O) = 1,68 моль C2H4O * 2 моль Ag2O/1 моль C2H4O = 3,36 моль Ag2O

3. Далее, для расчета массы Ag2O, используем значение молярной массы и количество вещества:

m(Ag2O) = n(Ag2O) * M(Ag2O)

Молярная масса окислителя Ag2O равна 231,74 г/моль. Тогда, масса Ag2O будет равна:

m(Ag2O) = 3,36 моль * 231,74 г/моль ≈ 775,94 г

Таким образом, масса окислителя Ag2O, необходимого для окисления 74 г уксусного альдегида, составляет около 775,94 г.