Question

Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей а) хлорида магния б) фосфата натрия в) хлорида натрия г) нитрата меди (2)? составьте ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную среду

Answer 1

MgCl2=Mg(+2) + 2Cl(-) гидролиз по катиону

Mg(+2) + HOH = MgOH(+) + H(+)  среда кислая

Mg(+2) + 2Cl(-) + HOH = MgOH(+) + 2Cl(-) + H(+)

MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl

Na3PO4 и NaCl  гидролиз невозможен, среда нейтральная

Сu(NO3)2 = Cu(+2) + 2NO3(-)   гидролиз по катиону

Сu(+2) + HOH = CuOH(+) + H(+) среда кислая

Cu(+2) + 2NO3(-) + HOH = CuOH(+) + 2NO3(-) + H(+)

Cu(NO3)2 + H2O = CuOHNO3 + HNO3

Answer 2

Реакция на индикатор у растворов солей

Реакция на индикатор у растворов солей зависит от ионного состава соли и ее гидролитических свойств. Рассмотрим реакцию на индикатор для следующих солей:

а) Хлорид магния (MgCl2): Раствор хлорида магния образует кислую среду при гидролизе. Это связано с тем, что ионы магния (Mg2+) не гидролизуются, а ионы хлорида (Cl-) гидролизуются, образуя кислотные ионы. Поэтому раствор хлорида магния будет иметь кислую реакцию на индикатор.

б) Фосфат натрия (Na3PO4): Раствор фосфата натрия образует щелочную среду при гидролизе. Это связано с тем, что ионы натрия (Na+) не гидролизуются, а ионы фосфата (PO4^3-) гидролизуются, образуя щелочные ионы. Поэтому раствор фосфата натрия будет иметь щелочную реакцию на индикатор.

в) Хлорид натрия (NaCl): Раствор хлорида натрия образует нейтральную среду при гидролизе. Ионы натрия (Na+) и ионы хлорида (Cl-) не гидролизуются, поэтому раствор хлорида натрия будет иметь нейтральную реакцию на индикатор.

г) Нитрат меди (II) (Cu(NO3)2): Раствор нитрата меди (II) образует кислую среду при гидролизе. Ионы меди (Cu2+) не гидролизуются, а ионы нитрата (NO3-) гидролизуются, образуя кислотные ионы. Поэтому раствор нитрата меди (II) будет иметь кислую реакцию на индикатор.

Ионное уравнение первой стадии гидролиза соли с щелочной средой

Чтобы составить ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную среду, рассмотрим пример соли, которая гидролизуется, образуя щелочные ионы.

Предположим, у нас есть соль аммония (NH4Cl), раствор которой имеет щелочную среду при гидролизе. Ионное уравнение первой стадии гидролиза соли аммония будет выглядеть следующим образом:

NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+

В данном случае, ионы аммония (NH4+) гидролизуются, образуя щелочные ионы гидроксида аммония (NH4OH) и кислотные ионы водорода (H+). Это приводит к образованию щелочной среды в растворе соли аммония.

Примечание

Уточните, если вам нужна информация о других солях или если у вас есть дополнительные вопросы.