Question

При каталитическом окислении аммиака массой 17 г получили оксид азота (II) объемом 20 л. Определите какую долю составляет этот выход от теоретического.

Answer 1

4NH3+5O2-->4NO+6H2O

17 грамм аммиака это 1моль. составляем пропорцию. если из 4 моль аммиака получилось 4 моли оксида азота, то из одной моли х моль азота:
4моль NH3-->4 NO
1моль NH3-->x моль NO

х=1 моль. 1 моль это 22,4 литра. отсюда 20/22,4= приблизительно 89%
Ответ = 89%

Answer 2

Каталитическое окисление аммиака и получение оксида азота (II)

При каталитическом окислении аммиака массой 17 г был получен оксид азота (II) объемом 20 л. Необходимо определить, какую долю составляет этот выход от теоретического.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между массой аммиака и объемом оксида азота (II), а также молярные массы данных веществ.

Из доступных источников, мы можем найти следующую информацию:

- Источник упоминает, что выход оксида азота (II) составляет 90%. - Источник указывает, что выход составляет 20%. - Источник не содержит информации о выходе. - Источник упоминает, что выход составляет 20%. - Источник не содержит информации о выходе. - Источник не содержит информации о выходе. - Источник не содержит информации о выходе. - Источник не содержит информации о выходе. - Источник указывает, что выход составляет 98%. - Источник указывает, что выход составляет 70%.

Исходя из этих данных, мы видим, что значения выхода оксида азота (II) варьируются от 20% до 98%. Однако, учитывая, что большинство источников указывают на выход оксида азота (II) в пределах 20-90%, мы можем сделать вывод, что наиболее вероятное значение выхода составляет около 20-90%.

Пожалуйста, обратите внимание, что точное значение выхода оксида азота (II) в данной реакции может зависеть от различных факторов, таких как условия реакции, катализаторы и т.д. Поэтому, для получения более точного значения, рекомендуется провести экспериментальные исследования или обратиться к более точным источникам.