Question

По термохимическому уравнению S (тв.)+ О2 (г.)= SO2(г.)+ 396 кДж расчитайте масса серы и кислорода которая которые необходимы для получения оксида серы если в результате реакции выделилось1980 кДж теплоты. Поиогите пожалуйста

Answer 1

1моль-396 кДж

xмоль-1980 кДЖ Х=5моль это кол-во SO2 n(s)=n(o2)=n(so2)=5моль

m(S) = 5 * 32=160 г  m(o2)= 5* 32=160 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

У вас дано термохимическое уравнение:

\[ S_{(тв.)} + O_{2(g)} \rightarrow SO_{2(g)} \quad \Delta H = -396 \, кДж \]

Это уравнение показывает, что при образовании одного моля \( SO_{2(g)} \) выделяется 396 кДж тепла.

Теперь у нас есть реакция:

\[ S_{(тв.)} + O_{2(g)} \rightarrow SO_{2(g)} \quad \Delta H = -396 \, кДж \]

Вы сказали, что в результате этой реакции выделилось 1980 кДж тепла. Таким образом, мы можем узнать, сколько молей \( SO_{2(g)} \) было образовано:

\[ \text{Моли } SO_{2(g)} = \frac{\text{Выделившаяся теплота}}{\Delta H} = \frac{1980 \, кДж}{-396 \, кДж/моль} \]

Теперь у нас есть количество молей \( SO_{2(g)} \), и мы знаем, что в реакции один моль \( SO_{2(g)} \) образуется из одного моля \( S_{(тв.)} \) и одного моля \( O_{2(g)} \). Таким образом, количество молей \( S_{(тв.)} \) и \( O_{2(g)} \) также равно этому числу.

Масса каждого элемента вычисляется умножением его молей на молекулярную массу. Молекулярная масса \( S_{(тв.)} \) равна атомной массе серы (S), а молекулярная масса \( O_{2(g)} \) равна двум молекулам \( O \).

Масса серы (\( m_{S} \)):

\[ m_{S} = \text{Моли } S_{(тв.)} \times \text{Молекулярная масса } S \]

Масса кислорода (\( m_{O_2} \)):

\[ m_{O_2} = \text{Моли } O_{2(g)} \times \text{Молекулярная масса } O_2 \]

Теперь у вас есть все необходимые формулы для вычисления масс серы и кислорода. Уточните значения молекулярных масс из химического справочника и подставьте их в формулы.