Question

Помогите решить задачу .Вычислите количество вещества кислорода , необходимого для полного сжигания 6 грамм углерода .

Answer 1

6г    хмоль
С  + О2      =  СО2
12г    1 моль
х=6/12=0,5 моль
Ответ:0,5 моль

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать химические уравнения реакций сгорания углерода. Самая распространенная реакция сгорания углерода — это соединение углерода с кислородом, образуя углекислый газ (CO2). Уравнение реакции сгорания углерода выглядит следующим образом:

\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \]

Из уравнения видно, что для полного сгорания одного моля углерода требуется один моль \( O_2 \). Теперь давайте вычислим мольные массы углерода и кислорода.

Мольная масса углерода (\( C \)) приблизительно равна 12 г/моль, а мольная масса кислорода (\( O_2 \)) равна примерно 32 г/моль (16 г/моль за атом кислорода, умноженное на 2 атома в молекуле \( O_2 \)).

1. Рассчитаем количество молей углерода в 6 г углерода: \[ \text{Моли углерода} = \frac{\text{Масса углерода}}{\text{Мольная масса углерода}} \] \[ \text{Моли углерода} = \frac{6 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \]

2. Так как коэффициент перед \( O_2 \) в уравнении реакции равен 1, то количество молей \( O_2 \) также будет равно 0.5 моль.

3. Теперь найдем массу кислорода, используемую в реакции: \[ \text{Масса кислорода} = \text{Моли кислорода} \times \text{Мольная масса кислорода} \] \[ \text{Масса кислорода} = 0.5 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 16 \, \text{г} \]

Таким образом, для полного сжигания 6 г углерода потребуется 16 г кислорода.