Question

Какой объем (в л) углекислого газа выделится при окислении 0,25 моль сахарозы (н.у.), содержащей 10% негорючих примесей?

Answer 1

С12Н22O11 + 12O2 = 12CO2 + 11H2O
m(C12H22O11 с прим.) = nxM = 0,25x342=85,5 г
m(прим.) = m(C12H22O11 с прим.)xW(прим.) = 85,5x0,1 = 8,55 г
m(C12H22O11 чист.) = m(C12H22O11 с прим.) - m(прим.) = 85,5 - 8,55 = 76,95 г
n(C12H22O11 чист.) = m/M = 76,95/342 = 0,225 моль
из уравнения реакции следует: n(CO2) = n(C12H22O11)x12 = 0,225x12 = 2,7 моль
V(CO2) = nxVm = 2,7x22,4 = 60,48 л

Answer 2

Давай разберемся с этой задачей. Окисление сахарозы (C12H22O11) приводит к образованию углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C12H22O11 + O2 -> CO2 + H2O

Мы видим, что каждая моль сахарозы превращается в одну моль CO2. Таким образом, если у нас есть 0,25 моль сахарозы, то количество молей CO2, выделяющегося при этой реакции, также равно 0,25 моль.

Теперь нам нужно перевести моли CO2 в литры при нормальных условиях (н.у.), то есть при 0 градусах Цельсия и 1 атмосферном давлении. Объем одной моли газа при н.у. составляет приблизительно 22,4 литра.

Объем углекислого газа (в литрах) можно найти, умножив количество молей на объем одной моли при н.у.:

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем одной моли при н.у.

Объем CO2 = 0,25 моль * 22,4 л/моль

Объем CO2 = 5,6 литра

Таким образом, при окислении 0,25 моль сахарозы выделится примерно 5,6 литра углекислого газа при н.у.