Question

Рассчитайте объём 4,4 грамма CO2. СРОЧНО, ЧЕРЕЗ УРОК КР!!

Answer 1

Mr(CO2)= 12+32=44 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(CO2) = m / Mr = 4,4 / 44= 0,1 моль
V(CO2) = n * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Если помог нажми кнопку Спасибо))

Answer 2

Для расчета объема газа (в данном случае CO2) при известной массе, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета количества молекул и, следовательно, объема газа. Для CO2 у нас есть дополнительная информация о массе, которую мы можем использовать, чтобы определить количество молекул.

Молекулярная масса \( CO_2 \) равна примерно \( 44 \, \text{г/моль} \).

\[ n = \frac{m}{M} \]

где: - \( n \) - количество молекул, - \( m \) - масса газа, - \( M \) - молекулярная масса газа.

Давайте подставим значения:

\[ n = \frac{4.4 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \]

\[ n = 0.1 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема. Пусть температура будет комнатной температурой, примерно \( 298 \, \text{K} \), а давление - стандартным атмосферным давлением \( 1 \, \text{атм} \).

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

\[ V = \frac{(0.1 \, \text{моль}) \times (0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм}/\text{моль} \cdot \text{K}) \times (298 \, \text{K})}{1 \, \text{атм}} \]

\[ V \approx 2.45 \, \text{л} \]

Таким образом, объем \( 4.4 \, \text{г} \) \( CO_2 \) при стандартных условиях примерно равен \( 2.45 \, \text{л} \).