Question

Какой объем углекислого газа выделяется при взаимодействии 5г соды(Na2CO3)с соляной кислотой

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
m(Na2CO3) = 5
V(CO2) - ?

n = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 5г / 106г/моль = 0,047 моль
V = 22,4л/моль * n = 22,4л/моль * 0,047моль = 1,05л

Answer 2

Для расчета объема выделяющегося углекислого газа при взаимодействии соды (Na2CO3) с соляной кислотой (HCl), необходимо учесть химическое уравнение реакции между ними:

\[ \mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2 + H_2O} \]

Из уравнения видно, что на 1 моль Na2CO3 приходится 1 моль CO2. Масса молярная Na2CO3 равна 105.99 г/моль, а масса молярная CO2 равна 44.01 г/моль.

Давайте преобразуем массу Na2CO3 в моль:

\[ \text{Моль Na2CO3} = \frac{\text{Масса Na2CO3}}{\text{Масса молярная Na2CO3}} \]

\[ \text{Моль Na2CO3} = \frac{5\ \text{г}}{105.99\ \text{г/моль}} \approx 0.047\ \text{моль} \]

Теперь, учитывая коэффициенты реакции, мы видим, что количество молей CO2 равно количеству молей Na2CO3. Таким образом, мы получаем, что 0.047 моль Na2CO3 дает 0.047 моль CO2.

Теперь преобразуем количество молей CO2 в объем при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) с использованием уравнения состояния для газов:

\[ V = n \cdot V_m \]

где: - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( V_m \) - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (около 22.4 л/моль).

\[ V = 0.047\ \text{моль} \times 22.4\ \text{л/моль} \approx 1.0568\ \text{л} \]

Таким образом, при взаимодействии 5 г соды (Na2CO3) с соляной кислотой, выделится примерно 1.0568 л углекислого газа при стандартных условиях.