Question

Определите массу соли, образовавшуюся в результате пропускания 5.6л сероводорода через раствор гидроксида натрия. Помогите решить задачу, с "Дано" и "Решением". Желательно подробно толковать.

Answer 1

Дано:
V(H2S)=5.6 л
______________
m(Na2S)-?
Решение:
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
n(H2S)=5.6/22.4=0.25 моль
на 1 моль H2S приходится 1 моль Na2S, значит n(H2S)=n(Na2S)=0.25 моль
m=M*n
Mr(Na2S)=78
m=78*0.25=19.5 г соли

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется знать химическое уравнение реакции между сероводородом (H2S) и гидроксидом натрия (NaOH). Это уравнение выглядит следующим образом:

H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O

Теперь давайте разберемся с данными:

1. Объем сероводорода (H2S) составляет 5.6 литра. 2. Мы должны определить массу соли, образовавшейся в результате реакции.

Чтобы решить эту задачу, давайте следуем следующим шагам:

Шаг 1: Найдем количество молей сероводорода (H2S), используя его объем и условия нормальных условий (0°C и 1 атмосферное давление). В этих условиях один моль любого газа занимает объем 22.4 литра.

Количество молей H2S = объем H2S (в литрах) / 22.4 л/моль Количество молей H2S = 5.6 л / 22.4 л/моль ≈ 0.25 моль

Шаг 2: Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль H2S преобразуется в 1 моль сульфида натрия (Na2S). Таким образом, количество молей Na2S, образовавшихся в результате реакции, равно количеству молей H2S, которое мы рассчитали на шаге 1.

Количество молей Na2S = 0.25 моль

Шаг 3: Теперь давайте найдем молекулярную массу сульфида натрия (Na2S). Молекулярная масса Na2S равна сумме массы двух атомов натрия (Na) и массы одного атома серы (S).

Масса Na2S = (2 x масса Na) + масса S

Масса Na = 22.99 г/моль (молярная масса натрия) Масса S = 32.07 г/моль (молярная масса серы)

Масса Na2S = (2 x 22.99 г/моль) + 32.07 г/моль Масса Na2S = 45.98 г/моль + 32.07 г/моль Масса Na2S ≈ 78.05 г/моль

Шаг 4: Теперь мы можем найти массу сульфида натрия (Na2S), образовавшуюся в результате реакции, умножив количество молей Na2S (из шага 2) на его молекулярную массу (из шага 3).

Масса Na2S = количество молей Na2S x молекулярная масса Na2S Масса Na2S = 0.25 моль x 78.05 г/моль ≈ 19.51 г

Итак, масса сульфида натрия (Na2S), образовавшейся в результате пропускания 5.6 литров сероводорода через раствор гидроксида натрия, составляет приблизительно 19.51 грамма.