Question

.Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода, если молярная масса эквивалента оксида металла 39, 77 г/моль Решение задач и ответы на вопросы должны быть обоснованы с использованием основных теоретических положений.

Answer 1

Сначала найди маленькую n,потом из молярной массы вычти реакцию

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон эквивалентов, который утверждает, что массы веществ, участвующих в реакции, пропорциональны их эквивалентным массам.

Молярная масса эквивалента оксида металла равна 39,77 г/моль. Это означает, что 1 моль оксида металла содержит 39,77 г эквивалента.

Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида металла реагирует с 1 молью водорода. Так как мы знаем объем водорода (5,6 дм3), то можем рассчитать количество молей водорода, участвующих в реакции.

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Так как нам известен объем водорода (5,6 дм3), то можем выразить количество молей водорода:

n = PV/RT

Подставим известные значения: P = 1 атм = 101325 Па, V = 5,6 дм3 = 5,6 * 10^-3 м3, R = 8,314 Дж/(моль·К), T = 273 К.

n = (101325 * 5,6 * 10^-3) / (8,314 * 273) ≈ 0,022 моль

Таким образом, в реакции участвует 0,022 моля водорода.

Так как по условию реакция происходит с двухвалентным металлом, то на 1 моль оксида металла приходится 2 моля эквивалента. Значит, для реакции с 0,022 молями водорода необходимо 0,011 моль эквивалента оксида металла.

Теперь можем рассчитать массу эквивалента оксида металла:

m = n * молярная масса эквивалента оксида металла

m = 0,011 моль * 39,77 г/моль ≈ 0,437 г

Таким образом, масса оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода, составляет примерно 0,437 г.