Question

Расчитайте массу оксида фосфора, образовавшегося в результате взаимодействия фосфора с 2,24 л. кислорода. Дайте полное и ясное объяснение!

Answer 1

Если условия нормальные, то объем кислорода равен 22.4. Молярная масса оксида фосфора равна 142. массу оксида принимаем за х. теперь пропорция
х = 2,24*142/22,4 = 14.2 г

Answer 2

Расчет массы оксида фосфора

Для расчета массы оксида фосфора, образовавшегося в результате взаимодействия фосфора с 2,24 литрами кислорода, необходимо учесть соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между фосфором (P) и кислородом (O₂) для образования оксида фосфора (P₂O₅) выглядит следующим образом:

2P + 5O₂ → 2P₂O₅

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул оксида фосфора требуется 2 молекулы фосфора и 5 молекул кислорода.

Чтобы рассчитать массу оксида фосфора, нужно знать молярные массы фосфора (P) и оксида фосфора (P₂O₅). Молярная масса фосфора равна 30,97 г/моль, а молярная масса оксида фосфора равна 141,94 г/моль.

Для расчета массы оксида фосфора, сначала нужно определить количество вещества фосфора и кислорода, используя их объемы и соответствующие им молярные объемы.

Расчет количества вещества фосфора и кислорода

Для расчета количества вещества фосфора и кислорода, используем уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм).

Для кислорода молярный объем составляет 22,4 л/моль, а для фосфора молярный объем также составляет 22,4 л/моль.

Исходя из этого, можно рассчитать количество вещества фосфора и кислорода:

n(P) = V(P) / Vm(P) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль фосфора

n(O₂) = V(O₂) / Vm(O₂) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль кислорода

Расчет массы оксида фосфора

Теперь, зная количество вещества фосфора и кислорода, можно рассчитать массу оксида фосфора, используя их молярные массы:

m(P₂O₅) = n(P₂O₅) * M(P₂O₅)

где m(P₂O₅) - масса оксида фосфора, n(P₂O₅) - количество вещества оксида фосфора, M(P₂O₅) - молярная масса оксида фосфора.

Исходя из уравнения реакции, известно, что для образования 2 молекул оксида фосфора требуется 2 молекулы фосфора. Следовательно, количество вещества оксида фосфора равно количеству вещества фосфора.

n(P₂O₅) = n(P) = 0,1 моль

Теперь можно рассчитать массу оксида фосфора:

m(P₂O₅) = n(P₂O₅) * M(P₂O₅) = 0,1 моль * 141,94 г/моль = 14,194 г

Таким образом, масса оксида фосфора, образовавшегося в результате взаимодействия фосфора с 2,24 литрами кислорода, составляет 14,194 г.

Ответ: Масса оксида фосфора, образовавшегося в результате взаимодействия фосфора с 2,24 литрами кислорода, составляет 14,194 г.