Question

Рассчитайте массу железа, необходимого для образования 11,8 л. водорода: Fe +H2SO4 → FeSO4 + H2

Answer 1

1) считаем количество вещества водорода, исходя из того,  что дан нормальные условия: 11,8/22,4 = 0,527 моль
2) Железа будет столько же моль, сооветственно масса железа равна 56г/моль*0,527моль = 29,5 - примерно 30 граммов

Answer 2

Для рассчета массы железа, необходимого для образования 11,8 л водорода, нужно учитывать уравнение реакции и пропорцию между молями веществ.

Уравнение реакции: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

В данном уравнении видно, что 1 моль железа (Fe) соединяется с 1 молью серной кислоты (H2SO4) и образуется 1 моль сульфата железа (FeSO4) и 1 моль водорода (H2).

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм давления) составляет примерно 22,4 л для любого газа.

Таким образом, чтобы рассчитать массу железа (Fe), необходимого для образования 11,8 л водорода (H2), нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество молей водорода (H2) по формуле: Моли водорода = объем водорода / молярный объем идеального газа Моли водорода = 11,8 л / 22,4 л/моль ≈ 0,526 моль

2. Из уравнения реакции видно, что каждый моль железа (Fe) соединяется с 1 молью водорода (H2). Значит, масса железа (Fe) будет равна массе 0,526 моль железа.

3. Найдем молярную массу железа (Fe). Для этого нужно найти атомную массу железа (Fe) в периодической системе элементов. Атомная масса железа составляет примерно 55,85 г/моль.

4. Рассчитаем массу железа (Fe): Масса железа (Fe) = количество молей железа (Fe) × молярную массу железа (Fe) Масса железа (Fe) = 0,526 моль × 55,85 г/моль ≈ 29,3 г

Таким образом, для образования 11,8 л водорода необходимо около 29,3 г железа.