Question

Задание 1. Разложение N2O протекает по уравнению 2N2O(г) = 2N2(г) + О2(г). Константа скорости данной реакции равна 5•10-4. Начальная концентрация N2O равна 3,2 моль/л. Определите скорость в начальный момент и в тот момент, когда разложится 25% N2O. Задание 2. Для обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) запишите выражение константы равновесия ΔН°, кДж = – 175,8. Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции. Заранее спасибо

Answer 1

Таня, ты из МГТУ?)))))))))))))))))))))

Answer 2

Задание 1: Разложение N2O

Уравнение реакции разложения N2O: 2N2O(г) = 2N2(г) + O2(г)

Константа скорости данной реакции равна 5 * 10^(-4).

Начальная концентрация N2O равна 3,2 моль/л.

1. Определение скорости в начальный момент:

В начальный момент времени (t=0) концентрация N2O равна начальной концентрации, то есть 3,2 моль/л. Скорость реакции в начальный момент времени можно определить, используя уравнение скорости реакции:

скорость = k * [N2O]^n

где k - константа скорости, [N2O] - концентрация N2O, n - порядок реакции.

В данном случае порядок реакции не указан, поэтому будем считать его равным 1.

Таким образом, скорость в начальный момент времени будет равна:

скорость = (5 * 10^(-4)) * (3,2)^1 = 0,0016 моль/(л*с)

2. Определение скорости в момент, когда разложится 25% N2O:

Для определения скорости в момент, когда разложится 25% N2O, нужно сначала определить концентрацию N2O в этот момент.

Изначально у нас было 3,2 моль/л N2O. Если разложится 25% N2O, то останется 75% N2O.

Концентрация N2O в момент разложения 25% будет равна:

концентрация N2O = 0,75 * 3,2 моль/л = 2,4 моль/л

Теперь, используя ту же формулу скорости реакции, мы можем определить скорость в этот момент:

скорость = (5 * 10^(-4)) * (2,4)^1 = 0,0012 моль/(л*с)

Задание 2: Увеличение концентрации продуктов реакции

Для обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) с выражением константы равновесия ΔН° = -175,8 кДж, мы можем предложить несколько способов увеличения концентрации продуктов реакции:

1. Увеличение давления: При увеличении давления системы, согласно принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молекул газа. В данном случае, это смещение будет в сторону образования SO3. Таким образом, увеличение давления может увеличить концентрацию SO3.

2. Уменьшение объема: Уменьшение объема системы также приведет к увеличению давления и смещению равновесия в сторону образования меньшего числа молекул газа. Поэтому, уменьшение объема может увеличить концентрацию SO3.

3. Увеличение концентрации реагентов: При увеличении концентрации реагентов (SO2 и O2), согласно принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону образования продуктов. Таким образом, увеличение концентрации SO2 и O2 может увеличить концентрацию SO3.

4. Уменьшение температуры: Для данной реакции, уменьшение температуры также может сместить равновесие в сторону образования SO3. Однако, это зависит от знака ΔН°. Если ΔН° < 0, то уменьшение температуры будет способствовать образованию большего количества SO3.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что в данном случае у нас нет конкретных значений концентраций и условий реакции, поэтому предложенные способы увеличения концентрации продуктов являются общими и основаны на принципе Ле-Шателье и знаке ΔН°.