Question

Масса кислорода, необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль, равна: а)80 г б)160г в)40г г)120г

Answer 1

Правильный ответ а) 80г
$4P + 5O_{2} = 2P_{2} O_{5}$
Исходя из уравнения найдем массу кислорода:
$m (O_{2} )= \frac{2×160}{4} = 80$

Answer 2

Масса кислорода, необходимого для сжигания фосфора, может быть рассчитана на основе уравнения реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для полного сгорания 4 молей фосфора требуется 5 молей кислорода.

Так как у нас имеется 2 моля фосфора, необходимая масса кислорода будет пропорциональна:

(2 моля фосфора) / (4 моля фосфора) = (масса кислорода) / (5 молей кислорода)

Решая это уравнение, можно найти массу кислорода:

(масса кислорода) = (2 моля фосфора) * (5 молей кислорода) / (4 моля фосфора)

а) Масса кислорода, необходимого для сжигания 2 моль фосфора, равна: (2 моля фосфора) * (5 молей кислорода) / (4 моля фосфора) = 2.5 молей кислорода

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, поэтому масса кислорода будет:

(2.5 моль кислорода) * (32 г/моль) = 80 г

Ответ: а) 80 г

Таким образом, масса кислорода, необходимого для сжигания 2 моль фосфора, равна 80 г.