Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии сульфата меди(2) с гидроксидом натрия массой 120 грамм?Пожалуйста мне срочно(30 баллов)

Answer 1

Вычислишь сам до конца

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать химическое уравнение реакции, а именно реакцию образования осадка и сульфата меди(2) и гидроксида натрия:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата меди(2) образует 1 моль осадка Cu(OH)2.

Мы должны сначала вычислить количество молей сульфата меди(2) в данной реакции.

Для этого нам нужно знать молярную массу сульфата меди(2). Молярная масса CuSO4 составляет 159,62 г/моль.

Мы можем вычислить количество молей сульфата меди(2) следующим образом:

масса сульфата меди(2) = молярная масса × количество молей

количество молей = масса / молярная масса

В данном случае, масса сульфата меди(2) равна 120 г, поэтому:

количество молей = 120 г / 159,62 г/моль

количество молей ≈ 0,751 моль

Так как по уравнению реакции одна моль сульфата меди(2) образует одну моль осадка Cu(OH)2, то количество молей осадка Cu(OH)2 также равно 0,751 моль.

Нам осталось перевести количество молей осадка Cu(OH)2 в граммы, используя его молярную массу. Молярная масса Cu(OH)2 составляет 97,56 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу осадка Cu(OH)2 следующим образом:

масса осадка = количество молей × молярная масса

масса осадка = 0,751 моль × 97,56 г/моль

масса осадка ≈ 73,30 г

Таким образом, при данной реакции образуется примерно 73,30 г осадка Cu(OH)2.