Question

Рассчитывайте массу металла, которой можно получить при взаимодействии водорода со 144г оксида железа двух валентного

Answer 1

FeO + H₂ => Fe + H₂O
n(FeO) = m(FeO)/M(FeO)= 144/72 = 2 моль.
n(Fe) = 2 моль.
m(Fe) = M(Fe) × n(Fe) = 56 × 2 = 112 г.
Ответ: m(Fe) = 112г.

Answer 2

Да, конечно! Давайте рассмотрим реакцию взаимодействия водорода с оксидом железа (II):

\[ Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O \]

Это уравнение показывает, что три молекулы водорода реагируют с одной молекулой трехвалентного оксида железа, образуя две молекулы металлического железа и три молекулы воды.

Теперь рассчитаем количество вещества в молекулах:

1. Масса оксида железа (II) \( Fe_2O_3 \): 144 г 2. Молярная масса молекулы \( Fe_2O_3 \): 2 * молярная масса атома железа + 3 * молярная масса атома кислорода

Молярные массы: - Атом железа (Fe): примерно 55.85 г/моль - Атом кислорода (O): примерно 16.00 г/моль

\[ Молярная\;масса\;Fe_2O_3 = 2 \cdot 55.85 + 3 \cdot 16.00 = 159.7\;г/моль \]

Теперь рассчитаем количество молекул \( Fe_2O_3 \) в 144 г:

\[ Молекулы\;Fe_2O_3 = \frac{144\;г}{159.7\;г/моль} \approx 0.901\;моль \]

Согласно уравнению реакции, каждая моль \( Fe_2O_3 \) дает две молекулы металлического железа (Fe). Таким образом, количество молекул металла (Fe) будет:

\[ Молекулы\;Fe = 2 \cdot 0.901\;моль = 1.802\;моль \]

Теперь рассчитаем массу металлического железа:

\[ Масса\;Fe = Молекулы\;Fe \cdot Молярная\;масса\;Fe \]

\[ Масса\;Fe = 1.802\;моль \cdot 55.85\;г/моль \approx 100.6\;г \]

Таким образом, масса металлического железа, которую можно получить при взаимодействии водорода с 144 г оксида железа (II), составляет примерно 100.6 г.