Question

Задача.При восстановлении водородом 20 г оксида двухвалентного мс металл массой 16 г. Определите какой это металл.

Answer 1

MeO + H2 = Me + H2O
20 г             16 г
х+16            х 

(х+16)*16 = 20*х
х=64
по табл. Менделеева атомную массу имеет медь Cu
СuO + H2 = Cu + H2O

Answer 2

Постановка задачи

В задаче рассматривается процесс восстановления 20 г оксида двухвалентного металла (Мс) водородом. Масса металла составляет 16 г. Необходимо определить, о каком металле идет речь.

Решение

Для решения задачи, необходимо установить соотношение между массой оксида и массой металла. Поскольку водород восстанавливает оксид, можно предположить, что масса металла будет меньше массы оксида.

Из условия задачи известно, что масса оксида двухвалентного металла составляет 20 г, а масса металла - 16 г. Следовательно, масса кислорода в оксиде составляет 4 г (20 г - 16 г).

Таким образом, можно сделать вывод, что масса металла в оксиде равна массе оксида минус масса кислорода: масса металла = масса оксида - масса кислорода = 20 г - 4 г = 16 г.

Ответ: Масса металла в оксиде составляет 16 г.

Примечание

Из предоставленных поисковых результатов не удалось найти конкретную информацию о том, о каком металле идет речь в задаче. Для получения точного ответа рекомендуется обратиться к учебнику химии или другим надежным источникам.