Question

Сколько граммов 5%-го раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации 4 г гидроксида натрия?

Answer 1

Реакция полной нейтрализации:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

m - масса раствора кислоты
w=5%
m(H2SO4)=m*w/100 масса серной кислоты

по уравнению реакции:
m(NAOH)/(2*M(NaOH)) = m(H2SO4)/M(H2SO4)

m(NAOH)/(2*M(NaOH)) = m*w/(100*M(H2SO4))

m=100*m(NaOH)*M(H2SO4)/(2*w*M(NaOH))

M(H2SO4)=98 г/моль
M(NaOH)=40 г/моль

m=100*4*98/(2*5*40)=98 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся уравнением химической реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

\[ H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O \]

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия. Таким образом, молярные отношения равны 1:2.

Масса молекулы серной кислоты (H₂SO₄) составляет примерно 98 г/моль. Так что 1 моль серной кислоты будет весить 98 г.

Масса молекулы гидроксида натрия (NaOH) составляет примерно 40 г/моль. Так что 2 моля гидроксида натрия будут весить \(2 \times 40 = 80\) г.

Теперь мы знаем, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия и массы этих веществ. Давайте рассчитаем массу серной кислоты, необходимую для нейтрализации 4 г гидроксида натрия.

\[ \text{Масса серной кислоты} = \left( \frac{\text{Масса гидроксида натрия}}{\text{Масса молекулы NaOH}} \right) \times \text{Масса молекулы H₂SO₄} \]

\[ \text{Масса серной кислоты} = \left( \frac{4 \, \text{г}}{80 \, \text{г/моль}} \right) \times 98 \, \text{г/моль} \approx 4.9 \, \text{г} \]

Таким образом, для нейтрализации 4 г гидроксида натрия потребуется примерно 4.9 г 5%-го раствора серной кислоты.