Question

Помогите, могут отчислить.2. изообразите электронное стоение атома расположенного в ПСМ под порядковым номером 93. напишите полные и сокращенные ионные ур-ияа) Al2(SO4)3+ KOH -> K2SO4 + Al(OH)3b) H3PO4 + CaCl2-> Ca3(PO4)2+ HClc) Ba(NO3)2+H2SO4-> BaSO4 + HNO34. расставить степени окисления всех эл-тов, указать окислитель и востановительа) H2O+F2 -> HF+ O2b) H2SO4 + C -> SO2 + CO2 + H2Oc) HCl + Mg-> MgCl2+ H25. Решите задачу и укажите тип хим реакцииКакая масса сульфида натрия получаетсч при взаимодействии 46г натрия с серой по схеме реакции Na + S -> Na2S6. В какую сторону сместятся равновесия в системе приа) понижении температурыб) повышении давления2СО+О2= 2СО2 +568,48 кДж

Answer 1

№3 a) 2Al(+3) +6OH(-)=2Al(OH)3
b) 2PO4(3-) + 3 Ca(2+)=Ca3PO4
c) Ba(2+) +SO4(2-)=BaSO4
№4     +1 -2    0      +1 -1   0
       а)2H2O+2F2 -> 4HF+ O2
       вос-ль   ок-ль
         +1 +6 -2      0      +4 -2    +4 -2    +1 -2
     b) 4H2SO4 + 2C -> 4SO2 + 2CO2 + 4H2O
         ок-ль       вос-ль
      +1 -1   0        +2 -1    0
  c) 2HCl + Mg-> MgCl2+ H2
     ок-ль   вос-ль
№5
2Na+S=Na2S
u(Na)=46/23=2 моль
u(Na2S)=u(Na)/2=2/2=1 моль
m(Na2S)=1*78=78 г
ответ:m(Na2S)=78 г
№6
а)впаро
б)вправо

Answer 2

1. Электронное строение атома под порядковым номером 93 (ураний) можно изобразить следующим образом: [Rn] 5f3 6d1 7s2. Здесь [Rn] обозначает заполненные энергетические уровни до радона, 5f3 - энергетический уровень 5, подуровень f, с имеющимися 3 электронами, 6d1 - энергетический уровень 6, подуровень d, с 1 электроном, и 7s2 - энергетический уровень 7, подуровень s, с 2 электронами.

2а) Уравнение реакции: Al2(SO4)3 + KOH -> K2SO4 + Al(OH)3. Полное ионное уравнение: 2Al^3+ + 3SO4^2- + 2K+ + 2OH- -> K2SO4 + 2Al(OH)3. Сокращенное ионное уравнение: Al^3+ + 3SO4^2- + 2OH- -> K2SO4 + Al(OH)3.

2б) Уравнение реакции: H3PO4 + CaCl2 -> Ca3(PO4)2 + HCl. Полное ионное уравнение: 3H+ + PO4^3- + 2Ca^2+ + 2Cl- -> Ca3(PO4)2 + 6H+ + 6Cl-. Сокращенное ионное уравнение: H3PO4 + CaCl2 -> Ca3(PO4)2 + 6HCl.

2с) Уравнение реакции: Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + HNO3. Полное ионное уравнение: Ba^2+ + 2NO3- + 2H+ + SO4^2- -> BaSO4 + 2H+ + 2NO3-. Сокращенное ионное уравнение: Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3.

3. Расстановка степеней окисления: - Водород (H2O): -2 (кислород имеет степень окисления -2, а водород +1). - Фтор (F2): 0 (атомы вещества в свободном состоянии имеют степень окисления 0). Окислитель - фтор, восстановитель - вода.

3б) Уравнение реакции: H2SO4 + С -> SO2 + CO2 + H2O. Расстановка степеней окисления: - Сероводород (H2SO4): +6 (кислород имеет степень окисления -2, водород +1, а сумма степеней окисления в соединении равна 0). - Сернистый газ (SO2): +4 (кислород имеет степень окисления -2). - Диоксид углерода (CO2): +4 (кислород имеет степень окисления -2). Окислитель - H2SO4, восстановитель - C.

3с) Уравнение реакции: HCl + Mg -> MgCl2 + H2. Расстановка степеней окисления: - Хлор (HCl): -1 (водород имеет степень окисления +1). - Магний (Mg): 0 (атомы вещества в свободном состоянии имеют степень окисления 0). Окислитель - HCl, восстановитель - Mg.

5. Задача: Масса сульфида натрия при взаимодействии 46 г натрия с серой по схеме реакции Na + S -> Na2S. Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль, серы (S) = 32,06 г/моль, сульфида натрия (Na2S) = 78,04 г/моль. Масса сульфида натрия, получаемого при взаимодействии 46 г натрия, может быть рассчитана по пропорции: (46 г Na) / (22,99 г/моль Na) = (x г Na2S) / (78,04 г/моль Na2S). x = (46 г Na) / (22,99 г/моль Na) * (78,04 г/моль Na2S). x ≈ 156 г Na2S. Таким образом, масса сульфида натрия, получающегося при взаимодействии 46 г натрия с серой, составляет около 156 г.

6а) При понижении температуры равновесие в системе сместится в сторону образования продуктов. В данном случае, сместится в сторону образования сульфида натрия (Na2S).

6б) При повышении давления равновесие в системе сместится в сторону уменьшения объема газовой фазы. В данном случае, сместится в сторону образования сульфида натрия (Na2S), так как в реакции участвуют только твердые вещества. Объем газовой фазы останется неизменным.

7. Уравнение реакции: 2CO + O2 = 2CO2 + 568,48 кДж. Данная реакция является экзотермической, так как сопровождается выделением энергии в виде тепла (положительный знак перед 568,48 кДж).