Question

Напишите реакции и ионные уравнения1)Соль+Кислота = Соль+Кислота(осадок,газ)2)Соль+щелочь=соль+основание(осадок)3)Соль+Соль=Соль+Соль(осадок)4)Соль+металл=Соль+металл

Answer 1

1) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H+ + CO32− = CO2 + H2O

2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2

3)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
Ag+ +Cl- = AgCl

4)CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4.
здесь у тебя по-любому будет ОВР, а не ионная, поэтому вот
Cu2+ + 2e− = Cu
Fe − 2e− = Fe

Answer 2

1)caso4+h2co3=caco3+h2so4 2)caso4+naoh=caoh+naso4 3)na2so4+caco3=na2co3+caso4 4)cuco3+na=na2co3+cu

Answer 3

1) Соль Кислота = Соль Кислота (осадок, газ)

Когда соль кислоты реагирует с другой солью кислоты, может образоваться осадок или газ. Осадок образуется, если продукт реакции является нерастворимым в воде, а газ образуется, если продукт реакции является газообразным веществом.

Примеры ионных уравнений для данных реакций:

1) Соль кислоты (например, хлорид железа(II)) + Соль кислоты (например, сульфид водорода) = Соль кислоты (например, сульфид железа(II)) + Соль кислоты (например, хлорид водорода)

Ионное уравнение: FeCl2 + H2S = FeS + 2HCl В данной реакции образуется осадок сульфида железа(II).

2) Соль щелочи (например, гидроксид калия) + Соль кислоты (например, хлорид аммония) = Соль кислоты (например, хлорид калия) + Соль основания (например, гидроксид аммония)

Ионное уравнение: KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O В данной реакции образуется осадок хлорида калия.

3) Соль кислоты (например, хлорид натрия) + Соль кислоты (например, хлорид серебра) = Соль кислоты (например, хлорид серебра) + Соль кислоты (например, хлорид натрия)

Ионное уравнение: NaCl + AgCl = AgCl + NaCl В данной реакции не происходит образования осадка или газа.

4) Соль кислоты (например, хлорид меди(II)) + Металл (например, цинк) = Соль кислоты (например, хлорид цинка) + Металл (например, медь)

Ионное уравнение: CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu В данной реакции не происходит образования осадка или газа.

Примечание: Предоставленные ионные уравнения являются примерами и могут быть изменены в зависимости от конкретных условий реакции.