Question

Найти массу Al, которая сгорела. В результате расходовался кислород количеством 40 моль

Answer 1

Х г      40 моль            
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4 моль 3 моль
27г/моль 
108 г
х=m(Al) = 108 г*40 моль/3 моль = 1440 г
Ответ: 1440 г

Answer 2

Чтобы найти массу алюминия (Al), которая сгорела, мы можем использовать уравнение химической реакции между алюминием и кислородом. Уравнение такой реакции выглядит следующим образом:

\[4 \, Al + 3 \, O_2 \rightarrow 2 \, Al_2O_3.\]

Это уравнение говорит нам, что 4 моля алюминия реагируют с 3 молями кислорода, образуя 2 моли оксида алюминия (Al₂O₃).

Мы знаем, что расходовался кислород количеством 40 молей. Согласно уравнению реакции, каждые 4 моли алюминия требуют 3 моли кислорода. Таким образом, моль алюминия должны соответствовать половине количества молей кислорода (по отношению к коэффициентам в уравнении).

\[\text{Моль алюминия} = \frac{1}{2} \times \text{Моль кислорода}.\]

\[\text{Моль алюминия} = \frac{1}{2} \times 40 \, \text{моль} = 20 \, \text{моль}.\]

Теперь мы можем использовать молярную массу алюминия (\(27 \, \text{г/моль}\)) для расчета массы алюминия:

\[ \text{Масса алюминия} = \text{Моль алюминия} \times \text{Молярная масса алюминия}.\]

\[ \text{Масса алюминия} = 20 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} = 540 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса алюминия, которая сгорела, равна \(540 \, \text{г}\).