Question

Облили избытком воды 7г оксида кальция, сколько грамм гидроксида кальция получится при этом?

Answer 1

   7г                    Х
СaO +H2O = Ca(OH)2
  56г                   74г  
M(CaO)=40+16=56
M(Ca(OH)2)=40+17*2=74
Из 56 г CaO  получается 74 г Са(ОН)2
Из  7 г CaO  получается  Х г Са(ОН)2
Х=7*74\56=9,25[г]

Answer 2

Оксид кальция (CaO) и гидроксид кальция (Ca(OH)2) образуются при реакции воды с оксидом кальция. Оксид кальция взаимодействует с водой по следующему уравнению:

CaO + H2O → Ca(OH)2

В данном случае имеется избыток воды, равный 7 г оксида кальция. Чтобы узнать, сколько граммов гидроксида кальция получится при этом, нам необходимо вычислить молекулярные массы обоих соединений.

Молярная масса оксида кальция (CaO) равняется 40,08 г/моль.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равняется 74,1 г/моль.

Теперь мы можем приступить к расчету:

1) Найдем количество вещества оксида кальция:

Масса = количество вещества * молярная масса

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества оксида кальция = 7 г / 40,08 г/моль ≈ 0,1748 моль

2) Согласно уравнению реакции, одна молекула оксида кальция превращается в одну молекулу гидроксида кальция. Таким образом, количество вещества гидроксида кальция также будет равно 0,1748 моль.

3) Теперь найдем массу гидроксида кальция:

Масса = количество вещества * молярная масса

Масса гидроксида кальция = 0,1748 моль * 74,1 г/моль ≈ 12,9564 г

Таким образом, при обливании избытком воды 7 г оксида кальция, получится примерно 12,96 г гидроксида кальция.