Question

СРОЧНО!!!!!! ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ!!!!!!!! ------------------------------------------------------------------- помогите решить задачу по химии: определите массу соли,которая образуется при взаимодействии гидроксида меди(2) с 7,3 г 10% раствора соляной кислоты

Answer 1

Решение..................

Answer 2

Для решения задачи нужно составить уравнение реакции между гидроксидом меди(II) и соляной кислотой:

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между гидроксидом меди(II) (Cu(OH)2) и хлоридом меди(II) (CuCl2) составляет 1 к 1.

Для нахождения массы соли можно воспользоваться формулой:

масса = молярная масса × количество вещества

1. Найдем количество вещества (моль) гидроксида меди(II):

масса гидроксида меди(II) = масса раствора × концентрация раствора масса гидроксида меди(II) = 7,3 г × 0,1 масса гидроксида меди(II) = 0,73 г

молярная масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) = атомная масса Cu + 2 × (атомная масса О + атомная масса H) молярная масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) = 63,55 г/моль + 2 × (16 г/моль + 1 г/моль) = 97,55 г/моль

количество вещества (моль) гидроксида меди(II) = масса гидроксида меди(II) / молярная масса гидроксида меди(II) количество вещества (моль) гидроксида меди(II) = 0,73 г / 97,55 г/моль ≈ 0,00749 моль

2. Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение между гидроксидом меди(II) и хлоридом меди(II) составляет 1 к 1. То есть, количество вещества (моль) хлорида меди(II) (CuCl2) также равно 0,00749 моль.

3. Найдем массу хлорида меди(II) (CuCl2):

молярная масса хлорида меди(II) (CuCl2) = атомная масса Cu + 2 × атомная масса Cl молярная масса хлорида меди(II) (CuCl2) = 63,55 г/моль + 2 × 35,45 г/моль = 134,45 г/моль

масса хлорида меди(II) (CuCl2) = количество вещества (моль) хлорида меди(II) × молярная масса хлорида меди(II) масса хлорида меди(II) (CuCl2) = 0,00749 моль × 134,45 г/моль ≈ 1 г

Таким образом, масса хлорида меди(II), которая образуется при взаимодействии гидроксида меди(II) с 7,3 г 10% раствора соляной кислоты, составляет около 1 г.

Не забудьте проверить правильность решения и правильность всех введенных величин и значений констант перед использованием данной информации.