Question

Пожалуйста помогите решить задачу,если возможно,то полностью.1)Гидроксид натрия получают электролизом водяного раствора хлорида натрия. Запишите схему электролиза. Рассчитайте массу полученной щелочи, если у результате этого процесса на аноде образовался хлор объемом 56л (н.у.). Спасибо заранее)

Answer 1

 K-: 2H2O +2e = H2 + 2OH-

A+:  2Cl- -2e = Cl2

 

                                        22,4л     40г

2NaCl + 2 H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH   х= 56 * 2 * 40\ 22.4 = 200г

                                          56л       хг

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Схема электролиза гидроксида натрия

Электролиз гидроксида натрия проводится в водном растворе хлорида натрия. В этом процессе используются два электрода: анод и катод. Анод - положительный электрод, на котором происходит окисление, а катод - отрицательный электрод, на котором происходит восстановление.

Схема электролиза гидроксида натрия выглядит следующим образом:

Анод: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

Катод: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻

Общая реакция: 2NaOH + 2Cl⁻ → Cl₂ + H₂ + 2Na⁺ + 2OH⁻

Расчет массы полученной щелочи

Для расчета массы полученной щелочи, необходимо знать количество вещества хлора, образовавшегося на аноде. Дано, что объем хлора составляет 56 л (нормальных условиях).

Для расчета количества вещества хлора, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: V - объем газа (в данном случае 56 л) n - количество вещества газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (в данном случае нормальная температура 0°C = 273.15 К) P - давление (в данном случае нормальное давление 1 атм)

Расчет количества вещества хлора:

n = PV/RT

n = (1 атм * 56 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 273.15 К)

После расчета количества вещества хлора, можно рассчитать массу полученной щелочи. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

2NaOH + 2Cl⁻ → Cl₂ + H₂ + 2Na⁺ + 2OH⁻

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Масса полученной щелочи:

m = n * M

где: m - масса полученной щелочи n - количество вещества гидроксида натрия M - молярная масса гидроксида натрия

Результаты расчета

Проведя расчеты, получаем следующие результаты:

Количество вещества хлора:Масса полученной щелочи: Пожалуйста, обратите внимание, что точные значения и результаты могут отличаться в зависимости от условий проведения эксперимента и точности использованных данных.

Answer 3

Схема электролиза гидроксида натрия из хлорида натрия

Электролиз водного раствора хлорида натрия приводит к образованию гидроксида натрия на катоде и хлора на аноде. Схема электролиза выглядит следующим образом:

Анод (окисление): 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

Катод (восстановление): 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻

Таким образом, на аноде образуется хлор, а на катоде образуется гидроксид натрия.

Расчет массы полученной щелочи

Для расчета массы полученной щелочи, необходимо знать количество электричества, прошедшего через раствор, и соотношение между количеством электричества и массой вещества.

Известно, что на аноде образуется хлор объемом 56 л (н.у.), что соответствует 56 * 22.4 = 1254.4 л (н.у.) газа. При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Следовательно, получено 1254.4 / 22.4 = 56 моль хлора.

Согласно схеме электролиза, на каждый моль хлора образуется 2 моля гидроксида натрия. Таким образом, получено 56 * 2 = 112 моль гидроксида натрия.

Для расчета массы гидроксида натрия, необходимо знать его молярную массу. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 22.99 г/моль (молярная масса натрия) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода) + 1.01 г/моль (молярная масса водорода) = 39.00 г/моль.

Таким образом, масса полученной щелочи составляет 112 * 39.00 = 4368 г.