Question

Вычислите массу кислорода полученного при разложении 102 г оксида алюминия

Answer 1

2Al2O3➡4Al + 3O2
m(O2)=102×96/204=48 граммов.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать формулу оксида алюминия и уравнение его разложения на элементы. Оксид алюминия имеет формулу Al₂O₃ и разлагается при высокой температуре на алюминий и кислород по следующему уравнению:

$$2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2$$

Из этого уравнения мы можем найти коэффициенты пропорциональности между массами реагентов и продуктов. Для этого нужно знать молярные массы веществ, участвующих в реакции. Молярная масса оксида алюминия равна 102 г/моль, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль. Тогда мы можем записать следующие соотношения:

$$\frac{m(Al_2O_3)}{M(Al_2O_3)} = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} \cdot \frac{2}{3}$$

где $m$ - масса вещества, а $M$ - его молярная масса. Подставляя известные значения, мы получаем:

$$\frac{m(Al_2O_3)}{102} = \frac{m(O_2)}{32} \cdot \frac{2}{3}$$

Решая эту пропорцию относительно $m(O_2)$, мы находим:

$$m(O_2) = \frac{m(Al_2O_3) \cdot 32 \cdot 3}{102 \cdot 2}$$

Теперь мы можем подставить заданную массу оксида алюминия и вычислить массу кислорода, полученного при его разложении:

$$m(O_2) = \frac{102 \cdot 32 \cdot 3}{102 \cdot 2} = 48 \text{ г}$$

Ответ: при разложении 102 г оксида алюминия образуется 48 г кислорода.