Question

Какая масса г соли образуется при взаимодействии 200 г 8,55% го раствора гидроксид бария с соляной кислотой? При этом образуется хлорид бария и вода

Answer 1

Вот решение, что не понятно спрашивай

Answer 2

Давайте разберемся с данной химической реакцией.

У нас есть гидроксид бария (Ba(OH)₂) и соляная кислота (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O.\]

Из уравнения видно, что для каждого молекулы гидроксида бария (Ba(OH)₂) требуется две молекулы соляной кислоты (HCl) для полного превращения в барий хлорид (BaCl₂) и воду (H₂O).

Теперь, давайте рассмотрим количество вещества в данной задаче.

1. Масса гидроксида бария (Ba(OH)₂): \[Масса = 200 \, г \times 0,0855 = 17,1 \, г.\]

2. Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)₂): \[Молярная \, масса = 137,33 \, г/моль + 2 \times 15,9994 \, г/моль + 2 \times 1,00794 \, г/моль \approx 171,34 \, г/моль.\]

3. Количество молей гидроксида бария: \[Количество \, молей = \frac{17,1 \, г}{171,34 \, г/моль} \approx 0,0997 \, моль.\]

Так как уравнение реакции показывает, что для одной молекулы гидроксида бария требуется две молекулы соляной кислоты, то количество молей соляной кислоты (\(HCl\)) будет вдвое больше.

4. Количество молей соляной кислоты: \[Количество \, молей \, HCl = 2 \times 0,0997 \, моль = 0,1994 \, моль.\]

5. Масса соляной кислоты (HCl): \[Масса \, HCl = Количество \, молей \times Молярная \, масса \, HCl \approx 0,1994 \, моль \times 36,46 \, г/моль \approx 7,27 \, г.\]

Таким образом, при взаимодействии 200 г 8,55% раствора гидроксида бария с соляной кислотой образуется примерно 7,27 г соли (хлорида бария).