Question

Пожалуйста, помогите с задачей! Хватит ли 22 г гидроксида натрия для полного осаждения железа из раствора, содержащего 38 г сульфата железа (II)?

Answer 1

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
n NaOH=22/40=0.55 моль
n FeSO4=38/152=0.25 моль
Для полного осаждения сульфата железа нужно 0.5 моль NaOH,а дано 0.55 моль...
Стало-быть хватит

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить, сколько гидроксида натрия требуется для полного осаждения железа из раствора сульфата железа (II). Для этого можно использовать баланс химической реакции между гидроксидом натрия и сульфатом железа (II):

2NaOH + FeSO4 -> Na2SO4 + Fe(OH)2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы сульфата железа (II) требуется 2 молекулы гидроксида натрия. Таким образом, для реакции полного осаждения железа из 38 г сульфата железа (II) потребуется:

38 г FeSO4 * (2 моль NaOH / 1 моль FeSO4) * (22 г NaOH / 1 моль NaOH) = 836 г NaOH

Таким образом, для полного осаждения железа из 38 г сульфата железа (II) потребуется 836 г гидроксида натрия. Так как у нас имеется только 22 г гидроксида натрия, то его недостаточно для полного осаждения железа.