Question

Какой максимальный объём (л) диоксида углерода может выделиться (н.у.) при взаимодействии 15 гр известняка с соляной кислотой.

Answer 1

СаСО3+НСл=Н2О+СаСл2+СО2 - из 1 моля известняка получится 1 моль СО2
15 г известняка  НСО3 (молярная масса 40+12+ 16*3=100) это 0,15моля
значит углерода в реакции всего 0,15моля, значит и газа будет 0,15моля. 1 моль при н.у. занимает 22,4л, а 0,15моля = 0,15*22,4=3,36л

Answer 2

Максимальный объём диоксида углерода при взаимодействии известняка с соляной кислотой

При взаимодействии 15 граммов известняка (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), максимальный объём диоксида углерода (CO2), выделяющегося при нормальных условиях (н.у.), можно рассчитать, используя химическую реакцию между известняком и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль известняка (CaCO3) реагирует с двуми молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль диоксида углерода (CO2). Молярная масса известняка равна 100,09 г/моль, а молярная масса соляной кислоты равна 36,46 г/моль.

Поэтому, чтобы рассчитать максимальный объём диоксида углерода, выделяющегося при взаимодействии 15 граммов известняка с соляной кислотой, нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей известняка: - Масса известняка: 15 г - Молярная масса известняка: 100,09 г/моль - Количество молей известняка = масса известняка / молярная масса известняка

2. Рассчитать количество молей соляной кислоты: - Из уравнения реакции видно, что каждый моль известняка реагирует с двуми молями соляной кислоты. - Количество молей соляной кислоты = количество молей известняка * 2

3. Рассчитать количество молей диоксида углерода: - Из уравнения реакции видно, что каждый моль известняка образует один моль диоксида углерода. - Количество молей диоксида углерода = количество молей известняка

4. Рассчитать максимальный объём диоксида углерода: - Используя идеальный газовый закон, можно рассчитать объём диоксида углерода, зная количество молей и нормальные условия (н.у.). - Объём диоксида углерода = количество молей диоксида углерода * 22,4 л/моль (при н.у.)

Результат: Максимальный объём диоксида углерода, выделяющегося при взаимодействии 15 граммов известняка с соляной кислотой при нормальных условиях (н.у.), равен: - 3,36 литра.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на предоставленных поисковых результатах и может быть проверен на точность и дополнен дополнительными источниками.