Question

Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,5. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 C?

Answer 1

Дано: γ = 2,5
ΔТ = 25°
Найти: v₂/v₁
Решение.
     По уравнению Вант-Гофа  отношение скоростей v₂/v₁ = γ^(ΔT/10), где γ -температурный коэффициент, ΔТ - изменение температуры.
v₂/v₁ = 2,5^(25/10) = 2,5^2,5 = 2,5^2 * 2,5^0,5 ≈ 6,25*1,58 ≈ 9,88 ≈ 10
Ответ: в 10 раз.

Answer 2

Для определения того, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 25°C, мы можем использовать уравнение Аррениуса. Уравнение Аррениуса связывает скорость химической реакции с температурой и температурным коэффициентом реакции.

Уравнение Аррениуса имеет следующий вид:

k = A * exp(-Ea/RT)

где: - k - скорость реакции - A - предэкспоненциальный множитель - Ea - энергия активации - R - универсальная газовая постоянная - T - температура в Кельвинах

В вашем случае, температурный коэффициент скорости реакции равен 2.5. Это означает, что при повышении температуры на 1°C скорость реакции увеличивается в 2.5 раза.

Теперь, чтобы определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 25°C, мы можем использовать следующую формулу:

Увеличение скорости = exp((2.5 * ΔT)/10)

где: - ΔT - изменение температуры в Кельвинах (25°C = 25 + 273.15 К)

Подставим значения в формулу:

Увеличение скорости = exp((2.5 * 25)/10)

Вычислив это значение, мы можем узнать, во сколько раз увеличится скорость реакции.