Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 +N2 +H2O

Answer 1

Если что-то не понятно, то пиши в комменты :)

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в химическом уравнении методом электронного баланса, мы должны сначала выразить реакции окисления и восстановления для всех элементов в уравнении. В данном случае у нас есть магний (Mg) и азот (N).

1. Реакция окисления (окислительное вещество - Mg): \[ Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^- \]

2. Реакция восстановления (восстановительное вещество - HNO3): \[ HNO3 + 2e^- \rightarrow NO + 2OH^- \]

Теперь мы балансируем количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях. Умножим вторую полуреакцию на 1, чтобы количество электронов сошлось:

1. \[ Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^- \] 2. \[ HNO3 + 2e^- \rightarrow NO + 2OH^- \]

Теперь сложим обе полуреакции, чтобы уравновесить реакцию:

\[ Mg + HNO3 \rightarrow Mg^{2+} + NO + 2OH^- \]

Теперь балансируем количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения:

\[ Mg + 2HNO3 \rightarrow Mg(NO3)2 + NO + 2H2O \]

Теперь у нас есть сбалансированное химическое уравнение реакции:

\[ Mg + 2HNO3 \rightarrow Mg(NO3)2 + NO + 2H2O \]

Таким образом, коэффициенты для данной реакции методом электронного баланса будут следующими:

\[ Mg + 2HNO3 \rightarrow Mg(NO3)2 + NO + 2H2O \]