Question

В каком направлении смещается равновесие в системе.СО2 (Г) + MgO(К) = MgCO3 (Г), DH < 0: а) при понижении температуры; б) при пропускании углекислого газа; в) при увеличении давления?Предложите условия повышения выхода продуктов реакции.

Answer 1

А) вправо
б) вправо
в) увеличение давления не влияет на смещение равновесия

понизить температуру, уменьшить концентрацию MgCO3 и увеличить концентрацию СО2 и MgO

Answer 2

Смещение равновесия в системе CO2(Г) + MgO(К) = MgCO3(Г)

В системе CO2(Г) + MgO(К) = MgCO3(Г), равновесие может смещаться в разных направлениях в зависимости от изменения различных условий. Давайте рассмотрим каждое из предложенных условий по очереди.

а) При понижении температуры: Понижение температуры обычно способствует обратимым реакциям, так как снижение температуры увеличивает энергию активации для прямой реакции. В данном случае, смещение равновесия влево (в сторону реагентов) будет способствовать образованию CO2(Г) и MgO(К).

б) При пропускании углекислого газа: Пропускание углекислого газа в систему может увеличить концентрацию CO2(Г) и, следовательно, сместить равновесие вправо (в сторону продуктов) в соответствии с принципом Ле Шателье. Это происходит потому, что углекислый газ является продуктом реакции, и увеличение его концентрации будет способствовать образованию MgCO3(Г).

в) При увеличении давления: Увеличение давления обычно способствует реакциям, в которых участвуют меньшее количество газовых молекул. В данном случае, реакция CO2(Г) + MgO(К) = MgCO3(Г) включает одну молекулу газа на каждой стороне уравнения. Поэтому, увеличение давления не будет оказывать значительного влияния на смещение равновесия в данной системе [[4]](https://dokumen.pub/d1026b28f323c3ab425744891f0f8203.html).

Условия повышения выхода продуктов реакции

Для повышения выхода продуктов реакции CO2(Г) + MgO(К) = MgCO3(Г), можно использовать следующие условия:

1. Повышение температуры: Повышение температуры может способствовать прямой реакции и увеличению выхода продуктов. Однако, необходимо учитывать, что при очень высоких температурах могут происходить иные побочные реакции или разложение продуктов.

2. Увеличение концентрации реагентов: Увеличение концентрации CO2(Г) и MgO(К) может способствовать прямой реакции и повышению выхода MgCO3(Г). Это можно достичь путем увеличения начальных концентраций реагентов или использования более концентрированных реагентов.

3. Использование катализатора: Использование катализатора может ускорить скорость реакции и повысить выход продуктов. В данной системе, можно исследовать возможность использования катализаторов, которые способствуют реакции между CO2(Г) и MgO(К).

Важно отметить, что эффективность каждого из этих условий может зависеть от конкретных условий эксперимента и свойств реагентов. Поэтому, для достижения оптимальных условий повышения выхода продуктов, рекомендуется провести дополнительные исследования и оптимизацию реакционных условий.