Question

К раствору, содержащему 18,4 г муравьиной кислоты,прилили раствор, содержащий 28г гидроксида калия. Расчитайте массу образовав. соли. (ответ: 33,6 г)

Answer 1

  18.4г      28г             хг
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
46г            40г        68г

18,4/46    <     28/40 кислота в недостатке, расчеты ведем по ней
х= 18,4*68/46=27,2г m (HCOONa)

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть реакцию между муравьиной кислотой (HCOOH) и гидроксидом калия (KOH). Сначала составим уравнение реакции:

HCOOH + KOH -> KCOOH + H2O

Из уравнения видно, что муравьиная кислота реагирует с гидроксидом калия, образуя соль муравьиной кислоты (KCOOH) и воду (H2O).

Для расчета массы образовавшейся соли, нам нужно узнать мольную массу KCOOH. Давайте рассчитаем ее:

Молярная масса KCOOH = масса K + масса C + 2 * масса O + масса H = 39.1 г/моль + 12.0 г/моль + (2 * 16.0 г/моль) + 1.0 г/моль = 98.1 г/моль

Теперь мы можем использовать полученную мольную массу, чтобы рассчитать количество вещества KCOOH, образовавшегося в реакции.

Количество вещества KCOOH = масса KCOOH / молярная масса KCOOH Количество вещества KCOOH = 33.6 г / 98.1 г/моль ≈ 0.342 моль

Так как в уравнении реакции коэффициенты перед реагентами и продуктами показывают соотношение между ними, то мы видим, что каждая моль муравьиной кислоты соответствует одной моли соли муравьиной кислоты. Следовательно, количество вещества KCOOH равно количеству вещества HCOOH.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся соли муравьиной кислоты, используя массу муравьиной кислоты, которую мы начали с:

Масса образовавшейся соли = количество вещества KCOOH * молярная масса KCOOH Масса образовавшейся соли = 0.342 моль * 98.1 г/моль ≈ 33.6 г

Таким образом, масса образовавшейся соли муравьиной кислоты составляет примерно 33.6 г.