Question

Определите металл если 9 граммов гидроксида металла (2) при разложении образует 7,2 грамма оксида металла (2)

Answer 1

Дано:
m(Me(OH)2) = 9 г
m(MeO) =7,2 г
Найти: Ar(Me)
Решение:
пусть
М(МеО) = [x+M(O)] г\моль = [х + 16] г\моль
М(Me(OH)2) = [x + 2M(O) + 2M(H)] г\моль  = [х + 34] г\моль
n(MeO) = m\M = 7,2г\[х + 16] г\моль
n (Me(OH)2)  = m\M  = 9 г\[х + 34] г\моль  
запишем общее уравнение:
Me(OH)2 ----> MeO + Н2О  
n (Me(OH)2)\n (MeO) = 1
7,2\[х + 16] = 9 \[х + 34]
9x + 144 = 7,2 x + 244,8
1,8x = 44,8
x = 24
Ar(Me) = 24 = Mg
Ответ: магний

Answer 2

Для определения металла в данной реакции, давайте сначала определим химическое уравнение реакции разложения гидроксида металла (II):

\[\text{M(OH)_2} \rightarrow \text{MO} + \text{H_2O}.\]

Теперь давайте рассмотрим массы веществ в этом уравнении. По условию, известно, что 9 граммов гидроксида металла разлагается и образует 7,2 грамма оксида металла. Молярная масса гидроксида металла равна молекулярной массе металла + 2 * молекулярная масса воды, а молярная масса оксида металла равна молекулярной массе металла + молекулярная масса кислорода.

Пусть \(x\) - масса металла в гидроксиде. Тогда масса воды в гидроксиде будет \(9 - x\), и масса кислорода в оксиде металла также будет \(9 - x\), так как вода распадается на кислород и водород в соотношении 1:1.

Таким образом, мы можем написать уравнение для масс:

Масса металла в гидроксиде: \(x\). Масса воды в гидроксиде: \(9 - x\). Масса металла в оксиде: \(7,2\). Масса кислорода в оксиде: \(9 - x\).

Теперь составим уравнение, учитывая молярные массы соответствующих элементов. Предположим, что металл имеет мольную массу \(M\), а кислород - \(O\):

\[x(M) + (9 - x)(2O) = 7,2(M + 2O).\]

Решив это уравнение, мы сможем найти мольную массу металла и, следовательно, определить, о каком металле идет речь. Важно также удостовериться, что уравнение сбалансировано, и в нем нет ошибок.