Question

Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 9,6 г фосфорной кислоты

Answer 1

В приложении........

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4):

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Для расчета массы гидроксида натрия, необходимой для нейтрализации 9,6 г фосфорной кислоты, следует использовать молярные массы веществ. Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Сначала вычислим количество молей фосфорной кислоты:

моль = масса / молярная масса моль H3PO4 = 9,6 г / 98 г/моль = 0,098 моль

Затем вычислим количество молей гидроксида натрия, используя соотношение 3:1 между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой:

моль NaOH = 0,098 моль H3PO4 * (3 моль NaOH / 1 моль H3PO4) = 0,294 моль NaOH

Наконец, вычислим массу гидроксида натрия:

масса = моль * молярная масса масса NaOH = 0,294 моль * 40 г/моль = 11,76 г

Таким образом, для нейтрализации 9,6 г фосфорной кислоты потребуется приблизительно 11,76 г гидроксида натрия.