Question

Равновесие в системе СаСО3(тв) = СаО(тв) = СО2(газ) -Q можно максимально сместить вправо

Answer 1

равновесие в системе СаСО3(тв) = СаО(тв) +СО2(газ) -Q можно максимально сместить вправо уменьшив температуру.

Answer 2

Уравнение, которое вы предоставили, описывает равновесие между твердым кальцием углекислым (CaCO3), твердым кальцием оксидом (CaO) и газообразным углекислым газом (CO2). При этом равновесии система может сдвигаться в разные стороны в зависимости от условий.

В данном случае, чтобы максимально сместить равновесие вправо (в сторону продуктов), нужно уменьшить концентрацию или удалить продукты реакции по мере их образования. Для уравновешивания реакции вправо и увеличения количества продуктов можно:

1. Уменьшить давление: Поскольку образование газообразного продукта (CO2) приводит к смещению равновесия вправо согласно принципу Ле Шателье, уменьшение давления может способствовать этому смещению.

2. Удалить CO2, когда он образуется: Путем удаления углекислого газа из реакционной смеси (например, путем вывода его из реакционной смеси) можно сместить равновесие вправо, так как продукты будут образовываться для компенсации уменьшения их концентрации.

3. Изменить температуру: Для данной реакции, повышение температуры будет способствовать смещению равновесия влево, так как образование CaCO3 является эндотермическим процессом (поглощает тепло). Обратное смещение происходит при снижении температуры.

4. Удалить CaO: Поскольку CaO также является продуктом реакции, его удаление из реакционной смеси может стимулировать образование еще большего количества продукта (CaCO3).

Реальные условия, при которых система будет смещаться вправо, зависят от специфических параметров реакции, таких как температура, давление, концентрации и наличие катализаторов.