Question

m(Al)=0.6г. + O2Найти m(Al2O3)

Answer 1

4Al+3O2=2Al2O3           

108г         204             х= 0,6*204/108=1,13г

 0,6           х

 

M( Al)= 27г/моль

m( Al )= 108г

M( Al2O3)= 102г/моль

m(  Al2O3)=204г

 

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между алюминием и кислородом. Это уравнение имеет вид:

$$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

Из этого уравнения мы можем найти коэффициенты пропорциональности между массами реагентов и продукта. Они равны:

$$\frac{m(Al)}{m(Al_2O_3)} = \frac{4}{2} = 2$$

$$\frac{m(O_2)}{m(Al_2O_3)} = \frac{3}{2} = 1.5$$

Теперь, если нам известна масса одного из реагентов, мы можем найти массу продукта, используя эти коэффициенты. В данном случае, нам известна масса алюминия, которая равна 0.6 г. Поэтому, мы можем найти массу оксида алюминия по формуле:

$$m(Al_2O_3) = \frac{m(Al)}{2} = \frac{0.6}{2} = 0.3 \text{ г}$$

Ответ: масса оксида алюминия, которая образуется при реакции 0.6 г алюминия с кислородом, равна 0.3 г.