Question

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 13 г цинка с раствором H2SO4.

Answer 1

Zn + H₂SO₄  ⇒  ZnSO₄ + H₂↑

m(Zn): 13 г.
M(Zn): 65 г/моль.
n(Zn): 0.2 моль.


n(H₂↑): 0.2 моль.    ( т.к как их коэффициенты равны, то и кол-во в-ва будет равно. )
V(H₂↑): 22.4 × 0.2 = 4.48 л.

Ответ: 4.48 л.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции, найти количество вещества цинка и водорода, а затем применить закон Авогадро. Вот подробный решение:

1. Уравнение реакции имеет вид: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Это реакция металла с кислотой, при которой образуется соль и водород. 2. Количество вещества цинка можно найти по формуле: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn), где m(Zn) - масса цинка, а M(Zn) - молярная масса цинка. По условию задачи, m(Zn) = 13 г, а M(Zn) = 65 г/моль. Подставляя эти значения в формулу, получаем: n(Zn) = 13 / 65 = 0,2 моль. 3. Количество вещества водорода можно найти по коэффициентам в уравнении реакции. Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью водорода. Следовательно, 0,2 моль цинка реагирует с 0,2 молью водорода. То есть, n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль. 4. Объем водорода можно найти по закону Авогадро, который гласит, что при одинаковых условиях одинаковое количество молекул газа занимает одинаковый объем. При нормальных условиях (температура 0°C и давление 101,3 кПа) один моль газа занимает 22,4 л. Значит, 0,2 моль газа занимает 0,2 * 22,4 = 4,48 л. То есть, V(H2) = n(H2) * Vm, где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях. Подставляя значения, получаем: V(H2) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: при взаимодействии 13 г цинка с раствором H2SO4 выделится 4,48 л водорода.